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N2H4是一种含氮有机化合物，其熔点和沸点高于氨气的主要原因在于分子间的相互作用力不同。N2H4分子之间存在着较强的氢键作用，这导致分子间结合更加牢固，需要消耗更多的能量才能使分子间距离增大，所以其熔点和沸点较高。而氨气分子之间的作用力主要为范德华力，相对较弱，因此能够更容易地分开，导致熔点和沸点较低。此外，N2H4分子构型中的双键结构也增加了分子间的吸引力，从而提高了熔点和沸点。综上所述，N2H4的熔点和沸点高于氨气是由于分子间相互作用力的差异所致。
N2H4的熔点沸点为什么高于氨气
N2H4俗称联氨，结构简式为NH2一NH2，相对分子质量32，分子中有4个N一H键，分子间比NH3易形成更多的氢键。氨分子式为NH3，相对分子质量17，分子中有3个N一H键，分子间比NH2一NH2形成氢键少。所以分子间作用力N2H4大于NH3。
n2h4的熔点沸点为什么高于氨气
N2H4沸点为什么比NH3高
沸点的话
分子晶体的话先看氢键，后看极性，最后看相对分子质量(其实最后两个先后也很难说，如果相对分子质量接近就先看极性)，肼（N2H4），又称联氨，为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。能很好地混溶于水、醇等极性溶剂中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性，贮存时用氮气保护并密封。有毒，能强烈侵蚀皮肤，对眼睛、肝脏有损害作用。
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